NaOH是一种常见的重要强碱。其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。

氢氧化钠溶液有什么性质？

1. 物理性质：

（1）熔点：318.4℃(591 K)
（2）沸点：1390 ℃ (1663 K)
（3）密度：2.130 g/cm³
（4）氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
（5）溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
（6）潮解性：在空气中易潮解。
（7）吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液。

2. 化学性质：

（1）碱性
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

（2）皂化反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

（3）其他
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）

（4）颜色反应
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

（5）腐蚀性
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。

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